La amida de sodio, también conocida como amiduro de sodio o amoníaco sódico, es un polvo cristalino blanco o verde oliva con olor a amoníaco. Su fórmula química es NaNH2, su peso molecular es 39.01, su punto de fusión es 210℃ y su punto de ebullición es 400℃. Se descompone en sodio, nitrógeno e hidrógeno cuando se calienta a 500-600℃. Reacciona violentamente con el agua para formar hidróxido de sodio y liberar gas amoníaco. Es ligeramente soluble en amoníaco líquido y reacciona lentamente con alcohol. Absorbe dióxido de carbono y agua rápidamente en el aire y debe almacenarse en un recipiente sellado. Puede disolver magnesio metálico, zinc, molibdeno, tungsteno y cuarzo, vidrio, silicato y otras sustancias en estado líquido. Es un compuesto iónico compuesto por amino NH-2, un grupo atómico de valencia -1 formado al eliminar un átomo de hidrógeno de los iones de sodio y las moléculas de amoníaco. La amida de sodio es inflamable, explosiva, corrosiva y delicuescente. Dado que los grupos amino tienen pares de electrones solitarios y se unen fácilmente a protones, se hidrolizan fuertemente en agua, y sus soluciones acuosas son alcalinas: NaNH2+H2O=NaOH+NH3. Es soluble en amoníaco líquido y etanol caliente. El polvo es tóxico. Irrita gravemente la piel, los ojos y el sistema respiratorio. El contacto con la piel puede causar quemaduras corrosivas. En síntesis orgánica, se utiliza como agente aminante; acelerador de condensación; agente deshidratante, agente deshalogenante; iniciador de polimerización y materia prima para la fabricación de hidrazina, cianuro de sodio, azida, cianuro, hidrazina e índigo. La amida de sodio se oxida fácilmente en el aire, y se genera una capa de productos de oxidación amarillos en la superficie. Algunos de estos productos de oxidación son explosivos y pueden explotar debido a la fricción o al calor. Cuando la amida de sodio se calienta a 300-330°C en vacío, se descompone en nitrógeno, sodio, hidrógeno y amoníaco. Por lo tanto, es aconsejable almacenarla en una botella sellada llena de una atmósfera inerte para evitar el contacto con el aire, el agua o el fuego y así evitar explosiones e incendios. La amida de sodio reacciona con monóxido de carbono para producir cianuro de sodio, que puede utilizarse para producir cianuro de sodio. La amida de sodio suele utilizarse como acelerador de condensación, agente deshidratante, agente alquilante, etc. en síntesis orgánica. En la industria, la amida de sodio se obtiene haciendo reaccionar sodio fundido con amoníaco gaseoso a 300-400°C. En el laboratorio, se obtiene haciendo reaccionar sodio y amoníaco líquido en presencia de un catalizador a temperatura ambiente.

Propiedades químicas

Información de seguridad

Uso del producto

La amida de sodio, una potente base inorgánica y nucleófilo, es un reactivo esencial en la síntesis orgánica sofisticada. Su aplicación principal es como un fuerte agente desprotonante, utilizado con frecuencia en la producción de compuestos etinílicos y para la isomerización de alquinos. En la industria farmacéutica, es un catalizador crítico para la síntesis de vitamina A, antihistamínicos y fármacos antiinfecciosos. Además, desempeña un papel vital en la industria de los colorantes para la fabricación de índigo sintético y otros pigmentos especiales. Debido a su alta reactividad, también se emplea en la preparación de cianuro de sodio y como iniciador de polimerización especializado en la ciencia de materiales.